ISSN 2594-5327
52º Congresso anual — Vol. 52 , num. 1 (1997)
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Resumo
Através do programa HSC Chemistry for Windows, diagramas Eh × pH foram obtidos para os sistemas Ba-H₂O e Fe-H₂O a 25°C. Através destes, outros diagramas pi × pH, onde i = Ba e Fe e pi = -log i, para as soluções aquosas em equilíbrio com uma pressão parcial de oxigênio de 0,21 atm, puderam ser derivados. Ficou claro que é termodinamicamente inviável a co-precipitação dos hidróxidos férrico e de bário, a partir de solução aquosa a 25°C, sem empregar carbonato ou outros compostos orgânicos de bário. Desta maneira, o problema da produção de um pó misto de óxidos de ferro e de bário a partir de solução aquosa, terá que recorrer à remoção completa do solvente, sendo a "spray pyrolysis" uma das técnicas atrativas. Ainda utilizando-se o mesmo programa aplicativo supra, pôde-se obter dados termodinâmicos concernentes às possíveis reações que ocorreriam durante o processo de pirólise. A partir destes novos dados, diagramas ln Pᵢ × Temperatura ou ln(Pm/Pn) × Temperatura (onde j pode ser CO₂(g), O₂(g) ou H₂O(g); m = O₂(g) e n = CO₂(g) ou H₂O(g)) foram construídos e informações a respeito das condições de formação do produto desejado, puderam ser analisadas, bem como as condições para se evitar reações paralelas indesejáveis.
Através do programa HSC Chemistry for Windows, diagramas Eh × pH foram obtidos para os sistemas Ba-H₂O e Fe-H₂O a 25°C. Através destes, outros diagramas pi × pH, onde i = Ba e Fe e pi = -log i, para as soluções aquosas em equilíbrio com uma pressão parcial de oxigênio de 0,21 atm, puderam ser derivados. Ficou claro que é termodinamicamente inviável a co-precipitação dos hidróxidos férrico e de bário, a partir de solução aquosa a 25°C, sem empregar carbonato ou outros compostos orgânicos de bário. Desta maneira, o problema da produção de um pó misto de óxidos de ferro e de bário a partir de solução aquosa, terá que recorrer à remoção completa do solvente, sendo a "spray pyrolysis" uma das técnicas atrativas. Ainda utilizando-se o mesmo programa aplicativo supra, pôde-se obter dados termodinâmicos concernentes às possíveis reações que ocorreriam durante o processo de pirólise. A partir destes novos dados, diagramas ln Pᵢ × Temperatura ou ln(Pm/Pn) × Temperatura (onde j pode ser CO₂(g), O₂(g) ou H₂O(g); m = O₂(g) e n = CO₂(g) ou H₂O(g)) foram construídos e informações a respeito das condições de formação do produto desejado, puderam ser analisadas, bem como as condições para se evitar reações paralelas indesejáveis.
Palavras-chave
hexaferrita de bário, spray pyrolysis, cerâmicas eletrônicas
hexaferrita de bário, spray pyrolysis, cerâmicas eletrônicas
Como citar
Oliveira, Marco Aurélio Souza de; Ogasawara, Tsuneharu.
Síntese da Hexaferrita de Bário por Spray Pyrolysis: Análise Termodinâmica,
p. 4712-4724.
In: 52º Congresso anual,
São Paulo, Brasil,
1997.
ISSN: 2594-5327, DOI 10.5151/2594-5327-C00301-4712-4724
